Simone
原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl （反应条件：沸水加热）扩展:氢氧化铁胶体具两性但其碱性强于酸性的一种化学物质，新制的氢氧化铁易溶无机酸和有机酸，可溶热浓碱。氢氧化铁中加稀盐酸氢氧化铁胶体具两性但其碱性强于酸性的一种化学物质，新制的氢氧化铁易溶无机酸和有机酸，可溶热浓碱。氢氧化铁中加稀盐酸，溶液变黄。中文名氢氧化铁胶体英文名ferric hydroxide colloid别称氢氧化铁化消纯学式Fe(OH)3分子量106.867简介极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠。加热逐渐分解成氧化铁和水。不溶水、乙醚和乙醇，溶酸，酸中的溶解度随制成时间的长短定，新制的易溶酸，放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可制颜料、药物、净水，作砷的解毒药等。氢氧化铁胶体中滴0.5mol/L盐酸，首先使胶体聚沉，续滴该溶液，沉淀逐渐消失。方程式：返配Fe(OH)3（胶体）+3HCl=FeCl3+3H2O操作：沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。注意事项：（1）实验操作中，须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。（2）沸水中滴FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直漏桥指接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。（3）实验中须用蒸馏水，而不用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。（4）向沸水中逐滴饱和FeCl3溶液后，可稍加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式，定注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。电性不说“胶体带电”，因为分散系呈电中性。胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附正离子时，胶体粒子荷正电，吸附负离子则荷负电。不同情况，胶体粒子易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附（来自：法扬斯规则）。高中制备氢氧化铁胶体的实验操作：沸水中加FeCl3溶液，由于Fe3+的水解，溶液显酸性，溶液中的OH-浓度较小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl反应：非Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O是Fe(OH)3+2HCl==Fe(OH)Cl2+2H2OFe(OH)Cl2电离： Fe(OH)Cl2==Fe(OH)2++2Cl-Fe(OH)2+与Fe(OH)3组成类似。被优先吸附的离子使Fe(OH)3胶粒带正电。碱性环境下，可吸附OH-带负电。由此，氢氧化铁胶体不带电，而胶体粒子带电荷。电场的作用下，胶体粒子分散剂中定向移动（即电泳现象），而Fe(OH)3胶体的电泳现象为：粒子向阴极运动，即Fe(OH)3胶粒带正电荷。
