问题补充说明:最好是全部
电解池与原电池有什么区别?(正负极、阴阳极;氧化反应、还原反应;电荷移动表审内调正厂规律)`(1)能量转化形式:(2)电来自极材料名称:(3)电极反应:(4)反应的异同点:氧化还原反应(自发与非自发)板书酸碱盐溶液的电解规律酸碱盐电极反应式电解反应式PH变化(A)硫酸溶液阳:阴:减小(B)盐酸阳:阴:增大(C)氢氧化钠阳:阴:增大(D)硫酸钠阳:阴:不变(E)氯化钠阳:阴:增大(F)硫酸铜阳:阴:减小(G)氯化铜阳360问答:阴:-----从以上表可以看出,用惰性电除地精毫帮局极电解酸、碱、盐的水溶液时,其基本规律是:1.电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时,相当与溶质本身被念首分解。如(B)、(F)、(G)。2.电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液,相当与电解水。如(A)、(C)、(D)。3.电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液,生成金属、含氧酸和氧气。如:(星F)。4.电解活泼金属的无氧酸盐溶液,生成氢气、碱和金属单质。如(E)。PH值的变化:(1)析氢吸氧(危训六2)电解:(一)阴极出氢气,阳极不出氧气(二)阴极不出氢气,阳极出氧气(黄试三)阴极出氢气,阳极出氧气,电解水。板书胞二.电解原理的应生操烧倍工诉殖次用(一)电解饱和食盐水(-)(+)阴极(型高樱Fe)阳极(C)NaCl===Na++Cl-H2O===H++OH-阳益季罗弱极:Cl-、OH-阴极:Na+、H+放电能力:Cl->OH-;H+>Na+阳极:2Cl--2e===Cl2(氧呀王社镇当殖化反应)阴极:2女资外袁药音息核H++2e==H2(还原反应)简总现象:两极均产生气体,阳极气体有刺激性气味,能使淀粉碘化钾试纸变蓝,两极滴加酚酞,发现阴极区酚酞变红。解释阴极:由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡,使氢氧根离子浓度增大,生成氢氧化首来侵钠,所以滴加酚酞显红色。板书总反应方程式:2NaCl+2H2O===2NaOH+视八呀H2+Cl2(阴极区)(阴极)(阳极)简介设备:立式隔膜电解槽王诉且阳极:金属钛或石墨阴极:铁丝网(附在一层石棉绒)阳极室阴极室隔膜作用:氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应。氢氧化钠、氯化钠的分离:加热蒸发,析出氯化钠晶体(重结晶)流程:溶盐、精制、电解、提纯。板书(二)比诗铝的冶炼介绍铝是地壳含量最多的金属元素,又是用途很广的金属秋,但是由于他是较活泼的金属,自然界没有单质铝存在,很难制取他。用钠还原氧化铝,成本很高,不能大量称红顾创第谓刚降著菜底生产,1886年,青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后,才大量生产铝。板纸误愿着要固依掌书基本原料:铝土矿(Al2O3)纯氧化铝熔点:2045难熔化助熔剂:Na3AlF6电解槽:长方形,外面是钢壳。内村耐火砖碳作槽池(阴极)、两个碳快作阳极。阴极:4Al3++12e===4Al阳极:6O2--12e====3O2总反应方程式:2Al2O3===4Al+3O2C+O2===CO2液态铝的密度大于熔融冰晶石-氧化铝的密度,沉于槽底,定期取出。板书(三)电镀:应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。目的:使金属增强抗腐蚀的能力,增加美观和表面硬度。实验(-)(+)阳极:Zn-2e===Zn2+FeZn阴极:Zn2++2e===ZnZnCl2ZnCl2电镀的结果:阳极的锌不断溶解,阴极的锌不断析出,且减少和增加锌的质量相等。电解质溶液氯化锌的浓度不变。阴极:待镀物件阳极:镀层金属电解质:镀层金属盐特点:阳极本身也参加了电极反应(失电子溶解)介绍铜的精炼。练习用石墨作电极电解硫酸铜溶液(体积为1L、1mol/L)当电路通过0.5mol电子时,溶液中铜离子浓度为,氢离子浓卜丛度为;然后将电源反接,又通过1mol电子,溶液中铜离子浓度为、硫酸根离子浓度为、氢离子浓度为。(