Simone问题补充说明：碳酸钠中的离子浓度是 c（NA+）〉c（CO32-）〉c（OH-）〉c（HCO3-）〉c(H+) NA+ CO32- HCO3-这三个好比较，就是分步水解可以得出，OH-和H+也好比较，因为碳酸钠显碱性，所以OH-大于H+，但是我就是不太会把它们联合在一起，为什么H+比HCO3小啊？不要说近似，要准确的，到底怎样算？或者这种类型的题应该怎样，请高手给个方法，我学的不扎实，请尽量详细以下...感激不尽
A.Na2CO3=2Na++CO3(2-)完全电离，则c（NA+）〉2c（CO32-）；
B.CO3(2-)+H2O==HCO3-+OH-;Kb1=Kw/Ka2约等于10＾（－4），说明水解程度小，主要以CO3（2－）形式存在。
Kb1＝〔HCO3－〕〔OH－〕／〔CO3（2－）〕
所以c（CO32-）〉c（OH-）
C.HCO3-+H2O==H2CO3+OH-;K360问答b2=Kw/Ka1
D.H列重古研2O＝＝H＋＋OH－
c（OH-列）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c(H+)
所以c（OH-）〉c（HCO3-），但是二者相差不大：C和D相比B而言，很小；所以c（HCO3-）〉c(H+)。
c(H+)＝Kw／c（OH－）
