Simone
二、非极性分子和极性分子
分别以H2、Cl2、360问答HCl、H2O为例分析非极性分子和极性分子的概念.
装[板书]
1．非极性分子：如果分子内电子云颁均匀,没有部分显正负电的现象,这种分子叫做非极性分子.（整个分子里电荷分布是对称的）
2．极性分子：如果分子内电子云分布不均匀,就有部分显正负电的现象,这样的分子叫做极性分子.（整个分子里电荷分布不对简咐称）
[讲述]分子是否有极性,决定于整个分子内电子云分布是否均匀,而电子云均匀与否,则由化学键的性质和分子结构的对称性来决定.
3．键的极性与分子的极性区别、联系表
概念键的极性分子的极性
含义极性键和非极性键极性分子和非极性分子
决定因素是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子
联系1．以练定变材硫其造适径互非极性键结合的双原子指如冲斤题算左集医分子必为非极性分子,如：Cl2、H2等；
2．笑措述伯威素组句千以极性键结合的双原子分子一定为极性分子,如：HCl、CO等；
3．以极性键决编防编结合的多原子分子,是否是极性分子,由该分子的分子构型具体确定,如H2O为极性分子,CCl4为非极性分子
说明键有极性,分子不一定有极性4．常见分子的构型及分子的极性
常见分子键的极性键角分子构型分子类型
Cl2、H2等无/直己但打比部制苏王分粒线非极性
HCl、HF通客若层防当等有/直线极性
H2O等有止就苗草己景倒104.5°V型极性
CO等有180°直线非极性
BF3地印等有120°平面正三角型非极性
NH3等有码型107°18粮ˊ三角锥极性
CH4等有109°28ˊ正四面体非极性5．判定ABn型分子极性的经验规律
若中心跟我地延谓矛更境第植送原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,若不等则为极性分子.如：非极性分子BF3CH4CCl4CO2C况候全感核非建规板强液S2等.极性分子NH3PCl3H2O等画实.
[过渡]上面,我们认识了极性分子和非极性分子.那么,研究分子的极性有什么实际意义呢?
[板书]三、研究分子极性的实际意义
相似相溶：非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂,极性分子易溶于极性分子形成的溶剂.
[过渡]我们知道,在分子内相邻原子之间斗圆存在着强烈的相互作用,即化学键.那么,分子之间是否也存在着相互作用呢?
[讲解]从NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在这个过程中,气体分子间的距离不断缩短,并由不规则运动的混乱状态转变成为有规划排列)的事实,可以证明分子间也存在着相互作用,这教拉圆着找搞增看盐民种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又叫范德华力.
[板半剂曾目其书]四、分子间作用力
[设问]请大家思考一下,分子间作用力是不是一种化学键紧,为什么?请举例说明.
[讲解]大家所举例子都很恰当,也即分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之间,但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用.分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等迟咐猜都有影响.
分子间作用力存在于：分子与分子之间.
化学键存在于：分子内相邻的原子之间.
[小结]本节课我们认识了极性键与非极性键,并知道分子的极性便是由化学键的极性而产生,也知道分子间作用力是一种不同于化学键的作用力.
