水的电离程度

水的电离程度与两方面有关：

（1）温度：温度越高，电离程度越大，水的离子积也会增大，即中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都会增大：

（2）酸碱的电离、弱酸弱碱盐首信类的水解

酸碱的电离对水的电离会起着抑制作用，水的电离程度会减小。因为温度确定之后，水的离子积就不会发生变化，比如20℃时，水的离子积=1×10^-14，氢离子和氢氧根离子浓度各占1×10^-7mol/L,此时处于中性环境，若者森酸电离产生了氢离子，则由于C(H+).C(OH-)=1×10^-14，氢离子浓度高，相应氢氧根离子浓度低，氢氧根离子才是水电离出来的，而氢离子绝大部分是由酸电离的，只有少部分是由水电离的，所以酸的电离会抑制水的电离，同理适用于碱的电离。

弱酸弱碱盐类的电离却可以促进水的电离，比如你举到的氯化铵，是一种强酸弱碱盐，溶于水溶液显酸性，是因为生成了HCl和一水合氨，一水合氨难电离的碱，此时溶液中有较多的氢离子，这些氢离子都来自于水的电离，它是以离子形式存在于溶液中，而水电离出的氢氧根离子绝大部分存在于难电离的一水合氨中，20摄氏度此时者嫌轮由于水的离子积=1×10^-14不变，氢离子浓度大，则说明电离了较多的水，即水的电离程度增大，水电离出的氢氧根离子绝大部分被一水合氨收编了，所以自由的很少了，看氢离子浓度就可以了

并不是中性环境下电离程度最大，依情况而定。

希望能帮助到你，祝愿高考成功！

水的电离程度与两方面有关：

（1）温度：温度越高，电离程度越大，水的离子积也会增大，即中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都会增大：

（2）酸碱的电离、弱酸弱碱盐首信类的水解

酸碱的电离对水的电离会起着抑制作用，水的电离程度会减小。因为温度确定之后，水的离子积就不会发生变化，比如20℃时，水的离子积=1×10^-14，氢离子和氢氧根离子浓度各占1×10^-7mol/L,此时处于中性环境，若者森酸电离产生了氢离子，则由于C(H+).C(OH-)=1×10^-14，氢离子浓度高，相应氢氧根离子浓度低，氢氧根离子才是水电离出来的，而氢离子绝大部分是由酸电离的，只有少部分是由水电离的，所以酸的电离会抑制水的电离，同理适用于碱的电离。

弱酸弱碱盐类的电离却可以促进水的电离，比如你举到的氯化铵，是一种强酸弱碱盐，溶于水溶液显酸性，是因为生成了HCl和一水合氨，一水合氨难电离的碱，此时溶液中有较多的氢离子，这些氢离子都来自于水的电离，它是以离子形式存在于溶液中，而水电离出的氢氧根离子绝大部分存在于难电离的一水合氨中，20摄氏度此时者嫌轮由于水的离子积=1×10^-14不变，氢离子浓度大，则说明电离了较多的水，即水的电离程度增大，水电离出的氢氧根离子绝大部分被一水合氨收编了，所以自由的很少了，看氢离子浓度就可以了

并不是中性环境下电离程度最大，依情况而定。

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